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新东方整理化学知识点:氧化还原反应 之三种元素变价配平

2016-08-30 11:01

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编辑:新东方小编

  (1)正向配平法(常规形式)

  对于被氧化,被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应,从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质

  (2)逆向配平法

  1适用对象:部分氧化还原反应;自身氧化还原反应;歧化反应

  方法:从右边生成物着手配平,即:选择氧化产物,还原产物为基准物质

  (3)缺项配平法

  1根据化合价有升必有降,判断氧化产物和还原产物

  2先配氧化剂,还原剂及氧化产物,还原产物

  3再根据补项原则确定所缺的物质的化学式(分子或离子)

  4最后观察配平其他的系数

  (1)整体法

  方法:同一物质中有两种及以上元素价态变化,可以计算该物质总的价态变化,再进行配平

  例:Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H20.当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,配平该化学反应方程式。

  解析:该反应中有三个元素(Cu,S,N)在变价:两个升价位:Cu+→Cu2+,S2-→SO42- ,两个降价位:HNO3→NO,NO2,在配平时,Cu2S可启用整体配平法,HNO3采用逆向配平法。

  由于反应物质的量与系数成正比,可用这一思路来配平。由于n(NO2):n(NO)=1:1。 令n(NO)和n(NO2)分别为1mol,根据电子转移守恒可知:n(Cu2S)x[6-(-2)+1x2]=1molx(5-4)+1molx(5-2),

  解得n (Cu2S)=0.4mol,由硫元素守恒解得n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol,根据铜原子守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2x0.4mol-0.4mol=0.4mol,由氮原子守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2x0.4mol+1mol+1mol=2.8mol,所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的量之比为1:7,系数之比也为1:7,然后配平化学式得

  2Cu2S+ 14HNO3═2Cu(NO3)2+2CuSO4+5 NO2↑+5 NO↑+7H20

教师简介

新东方优能中学教师:冯定山

教育背景:安徽师范大学硕士

教授课程:高中化学、初中数学

其他:在研究所做课题两年,对实验方面有较深的理解;读书和工作期间经常带课,积累了丰富的教学经验,能深入浅出的引导学生,将知识点特彻细致的传输给学生,让学生不但知其然,还知其所以然;授课有激情,能将知识点进行生活化式讲解,帮助学生更好去理解。

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